专题 5 酸碱性¶
初探酸碱性¶
有机酸可溶于碱
有机碱可溶于酸
应用：后处理（萃取分离）
TOPIC 酸碱性的衡量¶
Bronsted 酸碱定义
-
酸（acid）倾向于失去质子（proton）
-
碱（base）倾向于接受质子
H\(_3\)O\(^+\) 的形成¶
intro:气态的HCl不是酸，但在水中的HCl是强酸 → 原因：H\(^+\)与水结合后生成稳定的水合氢离子
氯离子的作用：因为氯离子稳定，所以盐酸是强酸
→ HCl的酸碱性需要在水中体现，因此我们衡量酸性衡量的实际上是有多少质子被传给了水分子
因为HCl的H几乎全部给了水，因此是强酸，而羧酸只能传一部分，是弱酸
水溶液的酸碱性范围与pKa¶
- pH用来衡量水合氢离子浓度
\[
\mathrm{pH} = -\mathrm{lg}[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+]
\]
高中化学就学过，pH<7 为酸性，>7 为碱性，pH增大时，溶液中会有更多的 OH\(^-\)（hydroxide ion）
- pH除了酸本身的特性外，还与浓度有关，因此还需要一个概念衡量物质本身给出质子的倾向：pKa
（可以认为是给出一半质子时溶液的pH）
共轭碱¶
以上例子中，一个酸将一个质子递给碱，生成2个物质，这个过程可以逆向，因此这2个物质也是酸和碱
因为在物质上反应物与生成物有联系，因此给出质子前后的物质称为共轭关系
!!! "共轭酸/共轭碱"
酸给出质子后，变成它的共轭碱；碱获得质子后，变成它的共轭酸
因此，水并不是必需的，NH3也可以
水既可以作酸也可以作碱¶
到此为止，我们看到的例子中，水都作为很弱很弱的碱接受质子成为水合氢离子。实际上，若与强碱作用，水也会作为酸给出质子成为氢氧根离子。
水的电离¶
10^-14
pKa的准确定义¶
共轭碱的稳定性决定酸的酸性¶
pKa对溶剂选择的影响¶
TOPIC2:pKa的影响因素¶
TOPIC3:含氮化合物的酸碱性¶
TOPIC4：Lewis酸碱理论¶
1 为什么要关注酸碱性？
可用于分离、反应拔氢（deprotonation）、质子化（protonation）
2 酸碱性的衡量：pKa
溶剂 的 pH范围
3 pKa的影响因素
4 含氮化合物的